I. Dilatation d'un gaz
Lorsqu'on élève la température d'un gaz, son volume augmente : on dit que le gaz se dilate.
Propriété fondamentale : Tous les gaz se dilatent de la même façon. La dilatation ne dépend pas de la nature du gaz.
II. Facteurs liés à la dilatation des gaz
- Le volume initial du gaz
- La température initiale
III. Comparaison gaz / liquide
| Corps | Volume initial | Augmentation de T° | Augmentation de volume |
|---|
| Alcool (liquide) | 1000 cm³ | 50°C | 58 cm³ |
| Air (gaz) | 1000 cm³ | 50°C | 183 cm³ |
Conclusion : À même variation de température, un gaz se dilate beaucoup plus qu'un liquide.
IV. Dangers de la dilatation en vase clos
Un gaz chauffé dans un récipient fermé (vase clos) voit sa
pression augmenter. Si la pression devient trop forte, le récipient peut
exploser.
Exemples de dangers :- Ballons de baudruche qui éclatent au soleil
- Bouteilles de gaz exposées à la chaleur
- Aérosols près d'une flamme
Température ↑ → Volume du gaz ↑ (si libre) ou Pression ↑ (si en vase clos) → Risque d'explosion
Créé par Haniel_dev